//Научно-практический журнал «Геология и
минеральные ресурсы».
–Ташкент: 2009, №6. С.42-47.
ГП «Центральная лаборатория» Госкомгеологии РУз,
ООО «Geotexkimyosanoat»
УДК 622.7.622.546.711
В
связи с внедрением наукоёмких технологий в машиностроении, строительстве,
автомобильной, авиа-космической промышленности, электронике и других
отраслях, в последние десятилетия
большое внимание мировой науки и техники уделяется вопросам развития
ферросплавной промышленности. Прежде всего, это связано с ростом потребления
ферромарганца при производстве качественных марок сталей. Кроме этого,
марганцевую продукцию используют в
цветной металлургии (для очистки цинковых рас-воров), в гальванических
элементах для изготовления химических источников тока литиево-марганцевой или
цинково-марганцевой систем (диоксид марганца–хороший деполяризатор), в
производстве ферритов, магнетитов, термисторов,
патронов- адсорбентов, стекла, керамики, минеральных красителей,
различных солей марганца (например, MnSO4), которые используются
для производства марганцевых микро-удобрений,
повыщающих урожайность сельхозкультур
(особенно хлопчатника) и др. продуктов химической промышленности. Кроме
того, высококачественные низко-фосфористые оксиды марганца (например,
искусственный химический MnO2)
являются сырьём для получения перманганата калия KMnO4 для медицинской промышленности (фармакопейный
перманганат) и для технических целей (технический перманганат). Диоксид MnO2 применяется в качестве
добавки к марганцевым рудам в производстве ферросплавов и др. Поэтому
производство марганцевой продукции имеет тенденцию к значительному росту;
отсюда очевидна важная роль марганцевого
сырья как источника главного компонента в
производстве сплавов и прочей марганцевой продукции.
Руды, содержащие меньше 80% пиролюзита (этих
руд в общих мировых запасах более 90%),
называются металлургическими и используются в черной металлургии в качестве
легирующих добавок и как сырьё для получения марганцевых концентратов.
Узбекистан /1/ располагает собственными марганцевыми рудами Дауташского
месторождения, которые могут быть обогащены и использованы в вышеуказанных
целях. Известно,что в начале века были организованы поставки относительно
небольших объёмов концентратов марганца, обогащенных ручной разборкой Дауташской руды. Однако в настоящее
время они прекращены ввиду очевидной экономической «немасштабности» и
технологической неэффективности из-за низкой металлургической ценности руды: низкое
содержание марганца -17-21% и присутствие вредных примесей- фосфора, железа и
др. Такая низкокачественная руда неконкурентоспособна на мировом рынке.
Эффективной технологии её обогащения, готовой для промышленной реализации, нам
не известно. Месторождение до сих пор разрабатывается не масштабно, а классические
схемы обогащения (гравитационные, магнитные, флотационные, радиометрические) не
дают положительного результата по очистке от фосфора, который нормируется в
марганцевой продукции, и получения концентрата марганца с содержанием выше 40% Mn.
Химико-минералогические
характеристики руды
Основные минералы марганца в руде Дауташского месторождения представлены
пиролюзитом (MnO2),
вернадитом (MnO2.mH2O), манганитом (MnOOH), браунитом (Mn2Oз), гаусманнитом (MnзO4) и марганцевым шпа-том (MnCOз, родохрозитом) /2/. В руде
распространены /3/:
-
полиминеральные марганцевые агрегаты: в основном псиломелан, представляющий
собой плотные агрегаты серо-черного или железо-черного цвета
скрытокристаллического строения с переменным составом общей формулы mMnO.MnO2.nH2O /4/, где
присутствуют вернадит (MnO2.nH2O),
гидроксиды железа и многочисленные включения карбонатного материала;
-
отмечено неравномерное распределение агрегатов, сложенных оксидами, гидроксидами
марганца и значительно реже гидроксидами железа, имеющими различную окраску;
-
карбонатный и кремнистый материал разного размера и формы сцементированы
оксидами и гидроксидами марганца;
-
железо входит в состав гидроксидов и карбонатов марганца в форме гетита и гидро-гетита
-
СаО образует как свободную минеральную фазу – СаСО3, так и входит в
состав гидроксидов и карбонатов марганца;
-
SiO2 в
руде обнаруживается в форме минералов кварц и опал, а также породооб-разующего
компонента граната;
-
оксиды других металлов в виде самостоятельных минеральных форм в руде не
обнаружены; Al2O3 в руде является
породообразующим компонентом граната и присутствует в гидроксидах марганца и в слоистых алюмосиликатах) [группа
силикатов, в которых часть ионов (SiO4)4- замещена
ионами (AlO4)5-
] (последних очень мало);
- фосфор связан в руде с апатитом [ Ca3(PO4)2.CaCl2 ];
-
МgO может присутствовать
в гидроксидах марганца и в слоистых алюмосиликатах.
Спектральный
анализ /3/ этой руды показал содержание
незначительных количеств
элементов–примесей: около 0,1 масс.% ванадия; по 0,01 масс. % никеля,
хрома, гафния, тантала, меди, цинка, бора; менее 0,001 масс.% ко-бальта,
молибдена, вольфрама, циркония, свинца, олова, кадмия и др.
Изучение
характера раскрытия марганцевых минералов в рудах Дауташского месторождения
показало/3/:
- текстурноструктурные характеристики руды
являются неблагоприятными для её обогащения традиционными механическими
методами по следующим причинам: совмест-ное присутствие нескольких рудных
минералов, наличие полиминеральных рудных агрегатов (нередко тонкодисперсных),
где минералы образуют сложные трудноразделяемые срастания; например, главный компонент руды MnO2
сосредоточен в основном в псиломелане; некоторые
текстурно-структурные особенности руды (хорошее
раскрытие марганцевых агрегатов, контрастность рудных и породообразующих фаз
при невысоком содержании последних) являются благоприятными для обогащения руды
методами рентгенорадиометрической сепарации; гетерогенный состав рудных
агрегатов создает благоприятные условия для применения методов химического
обогащения.
Способы
химического обогащения и переработки марганцевых руд
Решение
проблемы вывода ферросплавной промышленности на передовые позиции напрямую
связано с созданием искусственного сырья высокого качества - получения
концентрата марганца с содержанием не менее 50-60% Mn /5,6/.
В этом плане химические методы
обработки марганцевых руд считаются наиболее эффективными: они применялись с
давних пор /7/; при этом, более подробно
рассматривались процессы, в которых руда обрабатывалась диоксидом серы,
сернистой и серной кислотами, аммонием или азотной кислотой.
Гидрохимические технологии с применением
серной, сернистой кислот и диоксида серы
применительно к карбонатным рудам марганца [где отношение содержаний Mn и Са достигает 1-0.5, когда карбонат
марганца образует белый, cеровато-белый
с розовым оттенком минерал манганокальцит
(Ca,Mn)CO3 ]
требуют предварительного обжига руды для перевода карбоната в оксид марганца.
Эти методы не применимы к рудам, в которых марганец присутствует в виде
силикатов Mn2O3.mSiO2.xH2O, из которых в оксидных и карбонатных
рудах имеют значение родонит (Mn,Ca)SiO3 и
белый, розовато-серый зернистый бустамит (Ca,Mn)3Si3O9 / 4/.
Для
карбонатных руд с низким содержанием кремнезема предлагается /8/
сернокислотное химическое обогащение с получением высокосортного
марганцевого концентрата и дальнейшей его переработки в электролитический
диоксид марганца. При этом показано, что при упаривании раствора сульфата
марганца получается кристаллическая соль MnSO4,
которая после термической обработки при 800-1000ОС во вращающейся
печи разлагается с выделением SO2 и MnO2
.
Аммонийный процесс требует предварительного
восстановительного обжига для перевода
диоксида марганца, который не растворяется в аммонии, в растворимый оксид MnO и
предполагает использование автоклавной технологии, что удорожает
технологию в целом.
Известны варианты переработки фосфористого
гравитационного марганцевого концентрата
Порожинского месторождения /9,10/ и
низкосортной карбонатной марганцевой руды Полуночного месторождения /11/:
- первый способ включает помол исходного
концентрата, смешивание его с содой при соотношении Na2О/Р=
1,6-10, обжиг, выщелачивание марганца и
фосфора в раствор при добавлении НС1, фильтрацию, сушку и окомкование твердой
фазы. Такой материал направляют для
выплавки стандартного
ферросиликомарганца;
- по второму варианту исключена операция
обжига с содой;
- по третьей схеме получен высококачественный
марганцевый концентрат из бедной руды с применением травильных солянокислых
растворов.
Технологические
схемы, основанные на солянокислом
выщелачивании как правило квалифицируются как не простые в экологическом и
экономическом отношениях.
Для
обогащения низкокачественной марганцевой руды многообещаемым в экономи-ческом
отношении является «круговой
азотнокислотный процесс Носсена», который /7,
стр. 103/ применим к оксидным карбонатным и некоторым силикатным рудам. Технологи-ческая сущность процесса заключается
в реализации следующих операций: 1) дробление руды до около 60 меш (
На
базе марганцевой руды месторождения Дауташ разработан способ обогащения с
получением высококачественного, гранулированного, оксидного бесфосфористого
концентрата /12/.
Способ осуществляется путем гидрохимической обработки измель-ченной руды
выщелачиванием марганца в раствор; очистки раствора от примесей фосфора,
кремнекислоты, серы и балластных солей и осаждения марганца из раствора в виде
оксидного концентрата ( MnO2, Mn2O3). Технологическая
схема проста в исполнении, экологически безопасна и позволяет достигать
сквозное извлечение марганца из руды в концентрат – 84-87%; содержание марганца
в продуктивном растворе 42-48 г/л;
степень дефосфоризации раствора
87-90%; химический состав
марганцевого концентрата: Mn 48 -56%,
SiO2 8-10%, MgO 1.0-1.5%, CaO 4-5%,
K2O 0.2%,
Fe2O3 2-2.5%, Na2O
0.1%, Al2O3 1.0-1.5%, P
0.01-0.016%, S 0.01%, влага 6-8%. Из этого концентрата
путем электродуговой плавки получен бесфосфористый ферромарганец, отвечающий
требованиям марки Mn-О
по ГОСТ 4755-49.
Особое внимание в производстве марганцевых
концентратов уделяется совершенствованию восстановительного обжига руды /7, стр.75/, позволяющего транс-формировать высшие
оксиды марганца в кислоторастворимый низший оксид MnO. Альтернативой для восстановительного
обжига марганцевой руды является выщела-чивание
исходной сырой руды, железо-марганцевых конкреций или отходов в растворе серной
кислоты (с расходом 77-95% от стехиометрии) в присутствие восстановительного
раствора сульфит-иона (K2SO3
-200-400 г/л) при рН 5.2-6.0 /13/. Предлагают для марганцевой руды /14/ также выщелачивание в серной кислоте в
эжекционном смесителе при стехиометрическом расходе кислоты к растворимым
компонентам сырья и подачей сернистого
газа с температурой 80-100ОС с расходом на
Перспективным представляется усовершенствованный способ извлечения марганца
азотнокислотным выщелачиванием из бедных руд по безобжиговой схеме /15/. Процесс выщелачивания рекомендуется проводить
при температуре ниже 80ОС, рН < 4
и равно-весном парциальном давлении паров воды и
газа диоксида азота ниже
атмосферного с получением раствора азотнокислотного марганца согласно следующей
окислительно-восстановительной реакции:
MnO2 + 4HNO3 = Mn(NO3)2
+ 2NO2 + 2H2O +
O2 (1).
Пульпу после выщелачивания предлагают подщелачивать до рН 4-5.5 для
очистки от примесей, раствор после фильтрации подвергают термическому
разложению при 138-160ОС с получением MnO2.
Эта схема, исключающая обжиг, представляет
практический интерес в силу её экономической эффективности.
Теоретической предпосылкой для её реализации является то, что диоксид марганца
в кислой среде является сильным окислителем, который окисляет химически
связанный кислород до свободного состояния, восстанав-ливаясь до Mn2+ по
реакции: Мn4+ + 2NO3- = Mn2+ + 2NO2+ O2 (2). Особенностью
окислительно-восстановительных реакций в водных кислых растворах является
образование ионов оксония Н3О+ (продуктов автопротолиза
воды в кислой среде), который участвует в реакции регенерации азотной
кислоты: 3 NO2 +
1е- + НзО+ + O2 = 3НNO3 (3).
Эта реакция возможна при условии
эффективного контакта газообразных компонентов в водной среде, который
обеспечивается специальной конструкцией перемешивающего устройства реактора и
создает при этом разрежение в аппарате
за счет трансформации газообразных компонентов
в жидкую фазу раствора азотной кислоты по реакции (3).
Известно /16,
стр.170 / эффективное применение пероксида водорода в качестве
добавки при азотнокислотном вскрытии
сырья, где марганец присутствует в виде карбоната, оксидов или в составе
силикатов: сначала сырье прокаливают для удаления органических примесей, затем
смачивают водой и разлагают азотной кислотой с добав-лением пероксида водорода
для восстановления диоксида марганца. В присутствие сильного окислителя MnO2 в
кислой среде пероксид водорода проявляет восстанови-тельные свойства,
выделяя кислород согласно
окислительно-восстановительной реакции: МnO2+Н2О2+2HNO3 =Mn(NO3)2
+2Н2О+О2 (4). Раствор
далее нагревают, разбавляют водой и отфильтровывают. При этом достигается
максимально высокое извлечение марганца в раствор; этот метод применяют в
аналитической химии марганца.
Способы
выделения марганца из растворов
Вопрос выделения марганца из раствора
представляется более сложным по сравнению с процессом выщелачивания:
использование метода осаждения марганца известковым молоком, кальцинированной
содой или бикарбонатом аммония не эффективны, так как получающиеся при этом
осадки пастообразны и труднофильтруемы, а расходы реагентов выше
стехиометрической нормы /12/.
Осаждение карбоната марганца MnCOз обработкой сернокислых растворов
карбонатом аммония считается не представляющим трудностей. Такой осадок
пригоден для получения электролитического марганца.
Селективное извлечение марганца из сточных
сернокислых вод предлагают /17/ осаждением Mn(OH)4 обработкой раствора окислителем (активным
хлором или NaClO) с
последующим двухкратным переосаждением и получением раствора MnSO4 ,
из которого получают Mn(OH)2.
Из
азотнокислых растворов осаждают гидроксид 2-х валентного марганца сухой
известью (класса 0.2-
Для
выделения марганца из азотнокислого раствора рекомендуют также метод
упаривания как до сухой соли /13/, так
и до плотности раствора 1,63-1,65 г/см3 /5/. В
гидрометаллургии марганца диоксид марганца
можно получать по двухстадийной схеме: сначала восстановленную руду
разлагают азотной кислотой с образованием нитрата марганца Mn(NO3)2
в растворе, затем раствор
обрабатывают в закрытых реакторах с турбомешалкой (500-700 мин-1)
при коэффициенте заполнения реактора 0,5-0,6
при 70-80ОС в течение 10-12 сек озоном с расходом 0,5 т О3/т
Mn. При этом осаждается
диоксид марганца и регенерируется азотная кислота, которая возвращается в
процесс: Mn(NO3)2
+ H2O + O3 = MnO2 + 2
HNO3 + O2 (5).
При азотнокислотном разложении породы или руды марганца в присутствии органических веществ получаются окрашенные растворы. Такие растворы обесцвечивают нагреванием или кипячением с персульфатом аммония, если при этом образуется окрашенный осадок, добавляют пероксид водорода или сернистую кислоту /16, стр.368/. Избыток восстановителя удаляют из раствора кипячением.
Рекомендуемые технологии переработки
Дауташской марганцевой руды
В
связи с вышеизложенным, представляется актуальным оценить возможности
гидрометаллургии для комплексной переработки оксидно-карбонатной силикатной марганцевой
руды Дауташского месторождения. Исследования проводились на пробе руды,
предоставленной ОАО «Алмалыкский ГМК» (таблица №1). Аналитические исследования выполнялись параллельно в
химической аналитической сертификационной лаборатории ГП «Центральная лаборатория» Госкомгеологии РУз и
аналитической лаборатории ЦЭАЛ ОАО «Алмалыкский ГМК».
Таблица
№1
Результаты химического анализа руды:
содержание, в % на воздушно-сухое
вещество
|
Лаборатория |
Mn |
CaO |
MgO |
P |
Fe |
Al |
S |
CO2 |
C |
SiO2 |
|
ЦЭАЛ ОАО «АГМК» |
18.71 |
19.93 |
1.98 |
0.37 |
4.45 |
1.05 |
<0.5 |
- |
4.14 |
23.61 |
|
ХАЛ ГП «Центр.лаб.» |
19.37 |
23.97 |
1.32 |
0.37 |
4.15 |
1.21 |
<0.1 |
17.76 |
- |
19.48 |
Технологические
укрупнённые испытания проводились на пилотной установке, состоящей из съёмных
реакторов – мешалок (рабочий V =
18 и
Теоретическими предпосылками для обоснования
технологической схемы переработки
Дауташской марганцевой руды являются следующие положения.
Операция количественного извлечения марганца в
раствор выщелачиванием марганцевого сырья в кислой среде не вызывает трудностей.
Однако, при этом необходимо иметь ввиду, что в кислых растворах легко и полно
растворяется лишь 2-х валентный марганец,
присутствующий в руде в виде карбонатов; присутствие же 2-х валентного марганца
в составе сложных минералов с кальцием и кремнеземом в формах манганокальцита,
родонита, бустамита и псиломелана затрудняет разложение руды. Марганец в 3 и
4-х валентных состояниях (высшие оксиды марганца), также присутст-вующий в
руде, в кислых растворах растворяется
лишь в присутствии восстановителей – SO2, SO32-, Fe2+, H2O2 и др. В связи с этим существует два альтернативных
решения максимального извлечения марганца в раствор: 1) восстановительный обжиг
руды или концентрата марганца, обеспечивающий трансформацию Mn(+3,+4) в Mn (+2) с последующим выщелачиванием его в
раствор или 2) выщелачивание руды или концентрата в присутствии
восстановителей.
Для низкокачественной
марганцевой руды предпочтительнее путь селективного выщелачивания марганца в
раствор с последующим выделением его из раствора в виде концентрата. Восстановительный обжиг руды осуществляют с
целью максимального восстановления марганца с переводом высших оксидов марганца
в MnO и удаления
карбонатного материала.
Качество огарка, получающегося в результате обжига улучшается, если шихту, составленную из руды и кокса или угля, измельчить в шаровой мельнице и прокалить в присутствие восстановительного газа СО (продукта сжигания кокса или угля в рабочей зоне прокалочной печи с минимальным доступом воздуха, кислород которого способен окислить СО до инертного СО2.).
Химическая сущность процесса высокотемпературного восстановления марганца (при 900-1000ОС) представляется следующим образом: MnO2 + CO = MnO + CO2 (6). Кальций при этом трансформируется в СаО по реакции: СаСО3 = СаО + СО2 (7). При 900 и выше ОС СаО в присутствии SiO2 образует метасиликат СаSiO3 (в природе минерал волластонит), который растворяется в минеральных кислотах /19,20,стр.238/) по реакции: СaSiO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2SiO3 (8).
Поведение фосфора при обжиге определяется
следующими предпосылками /19,20, стр.404/: фосфор связан в руде с кальцием в виде фосфата
кальция, который можно представить как соединение оксида кальция с фосфорным
ангидридом (3СаО. Р2О5); диоксид кремния, присутствующий
в руде, при высокой температуре вытесняет снегообразный фосфорный ангидрид
(температура возгонки 35ОС, плавления 420ОС) и образует силикат кальция: 3СаО.Р2О5
+ 3SiO2 = 3
СаSiO3 + Р2О5 (9); фосфорный ангидрид при высоких температурах может
восстанавливаться углем до паров свободного фосфора: Р2О5
+ 5 С = 2 Р + 5 СО (10).
Предлагаемое нами решение задачи переработки Дауташской окисленной карбонатной
марганцевой руды предусматривает реализацию комбинированной технологии:
смешанной пирогидрометаллургической схемы с получением концентрата марганца в
виде химического диоксида марганца. Технология предусматривает использование
стандартного технологического оборудования, является экономически и
экологически конкурентоспособной, позволяет получать, востребованный
промышленностью, химический диоксид марганца общего или специального
назначения, а также кальциевую селитру или жженную известь с регенерацией
азотной кислоты. Расход реагентов при этом ограничен доступными и выпускаемыми
местной химической промышленностью азотной кислотой, а также углем или коксом. Проект
характеризуется безотходностью, так как твердый остаток после извлечения
марганца, содержащий в основном кремнезем
может быть успешно использован в стройиндустрии.
Сущность технологии заключается в восстановительной прокалке исходной руды и
последовательном азотнокислотном выщелачивании кальция и марганца с последующим
выделением марганца из растворов в виде азотнокислой соли. Растворы азотнокислых
кальция и марганца упариваются, влажные
соли сушатся и прокаливаются: кристаллы Ca(NOз)2.4H2O подвергают
терморазложению с образованием СаО и НNOз по реакции: Ca(NO3)2.4H2O = CaO + 2HNO3 + 3H2O (13), а Mn(NOз)2.10H2O - с
образованием концентрата общего
назначения с содержанием Mn –56-60%. Продукты реакции (13), а также регенерируемая
кислота из паро-газовой фазы от упаривания растворов используются в обороте,
что существенно уменьшает затратную часть технологии.
При производстве более чистого марганцевого
концентрата предлагается концентрат общего назначения подвергать очистке от
кальция слабым раствором азотной кислоты. В целях получения чистого
марганцевого концентрата приемлемым является предварительная очистка раствора
марганца от примесей кальция, железа, фосфора и др., которая рекомендуется путем нейтрализации
кислого раствора до рН 4.5-6 с использованием известкового молока, сырой руды или огарка
после её восстановительной прокалки.
Конкурентоспособной считаем технологию с
применением азотнокислотной отмывки
кальция из сырой руды, бедной по кремнезёму (не более 8% SiO2) и
выщелачивания марганца из очищенного от кальция твердого остатка в растворе
азотной кислотой под разрежением. Селективное и максимально возможное
извлечение марганца в раствор – основное достоинство этой технологии. При этом
очистка растворов от примесей и выделение марганца из раствора упариванием до
сухой соли с последующим термическим её разложением считаем наиболее
приемлемым.
Выводы
1) Обзор технической литературы и
промышленный опыт показывают возможность получения качественных концентратов
марганца из Дауташской некачественной руды только гидрохимическим путем.
2) Рекомендуется технология получения
концентрата марганца в виде оксидного материала, содержащего не менее 56% Mn при сквозном извлечении металла не
менее 90%. Технология включает восстановительный обжиг сырой руды, очистку огарка
от кальция и извлечение марганца из твердого остатка в раствор с последующим
выделением его в виде концентрата оксидов путем упаривания растворов и
терморазложения получающейся при этом соли азотнокислого марганца.
Литература
1. Демидова Л.К., Ежков А.Б.,Шарипов Х.Т. «Обогащение марганцевых руд Дауташского месторождения» // Тез. конгресса обогатителей стран СНГ, 2002г.
2.
Мерзлякова С.А.,Ежков А.А. Разработка
технологии производства диоксида марганца из руды Дауташского месторождения. –
Тр. респ.научно-техн. семинара «Проблемы пере-работки минерального сырья
Узбекистана». – Ташкент: 2005, с.65-67.
3. Ожогина Е.Г. и др. Отчет по результатам
изучения вещественного состава окисленной марганцевой руды Коксайского рудного
участка Дауташского месторождения. – ФГУП ВИМС им. Н.М. Федоровского Мин-ва
природных ресурсов РФ.-М.: 2003. -16с.
4. Требования промышленности к качеству
минерального сырья. Справочник для геологов. Марганец. Вып.24. - М.: 1960. – 57
с.
5. Толстогузов Н.В. О рациональной схеме
использования карбонатных руд. – В кн.: Теор. и практ. мет-гии марганца. АН
СССР ИМЕТ им. А.А.Байкова.- М.: «Наука»,1990.- 78 с.
6. Сутырин Ю.Е. Карбонатные руды – основа сырьевой базы марганца России.
– «Металлург». – М.: 2002, №10, с.26-28.
7. Салли А. Марганец. – М:
«Гос.научно-техн.изд-во литературы по черной и цветной металлургии», 1959. -
295 с.
8. Пашков Г.Л. и др. Химическая технология
синтеза диоксида марганца из марганцевых руд Сибирского региона // В сб.
Состояние марганцеворудной базы России и вопросы обеспечения промышленности
марганцем. – Материалы 2 Всероссийской научно-тех. конф. – Красноярск, 2001,
с.212-215.
9. Сирина Т.П. и др. Изучение технологических
свойств высококачественных марганцевых концентратов // Там же, с.209-210.
10.
Сирина Т.П. и др. Извлечение марганца с использованием травильных растворов //
Там же, с.204-205.
11. Сирина
Т.П. и др. Оценка технологических свойств марганцевых концентратов, получаемых
при обогащении руд Порожинского месторождения //Тез.докл. - М.: 10-14 окт.
12.
Антонов А.С., Салдаев Л.К., Коновалов С.М., Байдаченко В.И. Способ обогащения
бедных марганцевых руд.- Реферат… 19.07.2006 г.
13.
Федеральный ин-т промышленной собственности РФ, №2223340, Интернет).
14.
Федеральный ин-т промышленной собственности РВ №94015537, Интернет)
15.
Усовершенствование извлечения марганца
из бедных руд.- Патент №38368, 1978 (Ирландия) – РЖ «Металлургия», 1979,
реферат 3Г288П.
16. Анализ
минерального сырья. Под общей ред. Книпович Ю.Н. и Морачевского Ю.В. –Ленинград:
Ленгосхимиздат,1956 .-1055 с.
17.
Фролов Н.В. Северо-Кавказский Государственный Технический Университет,
г.Владикавказ. Интернет.
18.
Федеральный ин-т промышленной собственности РФ, №1788705, Интернет.
19.Химический энциклопедический словарь.- Глав.редактор Кнунянц И.Л. – М.:
«Советская
энциклопедия», 1983. – 791 с.
20.
Глинка Н.Л. Общая химия. –Ленинград: «Химия», Ленинград. отделение, 1984.-702
с.